Soal Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 6

Soal Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 6 - Berlatih mengerjakan soal adalah salah satu cara yang sangat efektif dalam menghadapi ulangan semester Kimia Kelas XI SMA. Kimia merupakan mata pelajaran yang tidak hanya mengandalkan kemampuan menghitung saja tetapi juga hafalan.

BACA JUGA  : Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 2


BACA JUGA  : Soal Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 5

Pada kesempatan ini saya akan membantu teman-teman yang ingin mempersiapkan dirinya sedini mungkin untuk menghadapi ulangan semester Kimia Kelas XI SMA dengan memberikan Soal Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 6. Dengan rajin menjawab soal tentu akan membuat kita memahami model-model soal yang sering keluar dalam ulangan semester. Berikut Soal Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 6 :

1.      Gagasan pokok dari teori atom Niels Bohr adalah tentang...

a.       tingkat-tingkat energi dalam atom

b.      gelombang partikel

c.       partikel cahaya

d.      orbital  

e.       asas ketidakpastian

 2.  Unsur dengan nomor atom 26 dan massa atom 56 konfigurasi ionnya dengan muatan +3 adalah...

^a.        1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s² 3d¹⁰ 4p³

b.    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s² 3d¹⁰  

c.    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s² 3d⁶

d.    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s² 3d³

e.   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  3d⁵

                                                              

3.   Dua elektron dalam 1 orbital harus mempunyai spin berlawanan. Pernyataan ini      sesuai dengan ...

a.   aturan Hund                             c. Larangan Pauli                  e. Hipotesis de Broglie

b.   aturan aufbau                          d. Asas Heisenberg

4.      Konfigurasi elektron dari X²⁺: 1s² 2s²  2p⁶ 3s²  3p⁶. Atom X dalam sistem periodik terletak pada...

a.       periode 3 golongan VIIA

b.   periode 4 golongan IIIB

c.   periode 4 golongan IIA

d.   periode 4 golongan VIA

e.   periode 3 golongan VIA

5.      Diketahui unsur : ₉P,₁₀Q,₁₁R,₂₉S,dan ₃₆T. Unsur yang terdapat dalam golongan yang sama adalah...

a.   P dan Q                                   c. R dan S                             e. P dan R

b.   P dan T                                    d. S dan T

6.      Kelompok senyawa berikut yang memiliki ikatan hidrogen adalah...

a.   HF, CH₄,dan NH₃                                                       d. HF, NH₃, dan H₂O

b.   H₂, NH₃, dan HCl                                         e. NH₃,H₂O, dan H₂S

c.   HCl.HF, dan CO₂

7.      Di antara pasangan senyawa berikut yang keduanya hanya mempunyai gaya dispersi (gaya London) adalah...

a.   CO₂ dan HCl                                                 d. C₂H₅OH dan CH₃ -O-C₂H₅

b.   CH₄ dan N₂                                                   e. CH₃ COOH dan C₄H₁₀

c.   NH₃ dan H₂S

8.   Jika unsur ₆R dan ₉Q berikatan, maka senyawa yang mungkin terbentuk serta bentuk molekulnya adalah...

a.   RQ₄ tetra hedron                   c. RQ linier                  e. R₄Q bujur sangkar

b.   RQ₄ segi empat datar            d. RQ₆ oktahedral

9.   Pernyataan yang paling benar tentang akibat adanya ikatan hidrogen dalam molekul H₂O adalah...

a.       molekul H₂O bersifat polar

b.   titik didih lebih tinggi dari molekul segolongannya

c.       titik didih lebih rendah dari molekul segolongannya

d.      dapat membentuk gaya Van Der Waals

e.       dapat membentuk gaya London

10. Diantara senyawa-senyawa berikut ini yang menggunakan orbital hibrid sp² pada atom pusatnya adalah...

a. H₂S                 b. CS₂              c. Cl₂O             d. NH₃             e. SO₂

11. Beberapa reaksi berikut ;

(1) Mg(s) + O₂(g)® MgO (s) DH = -p Kj

(2) N₂(g) + 3H₂(g) ® 2NH₃(g) DH = -q Kj

(3) N₂ (g) + H₂(g) ®  2NO(g)  DH = -r Kj

(4) H₂(g) + S(s) ®  H₂S(g) DH =-s Kj

Yang merupakan entalpi pembentukan standar adalah...

   a. 1 dan 2            b. 2 dan 3        c. 3 dan 4         d. 1 dan 3        e. 1 dan 4

12.  Pernyataan yang tepat adalah...

a.       reaksi eksoterm menyebabkan entalpi akhir sistem naik

b.      reaksi dapat dikatakan endoterm bila skala termometer naik

c.       penyerapan kalor oleh sistem reaksi menyebabkan rntalpi akhir sistem lebih rendah dari entalpi awal sistem

d.      perubahan kalor yang menyertai suatu reaksi mengakibatkan terjadi perbedaan rntalpi reaksi dan entalpi produk

e.       DH suatu reaksi berharga positif berarti reaksi bersifat eksoterm

13.  Diketahui DH⁰f H₂O(l) =-285,8 kJ/mol, dan Ar H=1. Pembakaran 1 g H₂(g) membebaskan kalor sebesar...

a. 571,6 kJ          b. 142,9 kJ       c. 57,16 kJ       d. 285,8 kJ       e. 28,58 kJ

14.  Pada pelarutan 2 gram kristal NaOH (Mr = 40) dalam 50 mL air, terjadi kenaikan suhu dari 27⁰C menjadi 32⁰C. Jika kalor jenis larutan = 4,2 Jg^-10C^-1, maka entalpi pelarutan NaOH, dinyatakan dalam kJmol-1, adalah...

a. –0,042            b. -0,84            c. -1,05            d. -21               e. -167,6

15.  Diketahui:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)    ∆H = -572 kJ

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)   ∆H = -484 kJ

H₂O(l)                    → H₂O(s)     ∆H = -5,9  Kj

Perubahan entalpi dari es menjadi uap air adalah...

a. -533,9 kJmol^-1             c. +27,9 kJmol^-1           e. +55,8 kJmol^-1

b. -32,2 kJmol^-1              d. +49,9 kJmol^-1

16.  Diketahui reaksi-reaksi:

C(s) + (g ) → CO(g)       ∆H = -a kJ

2CO(s) + O₂(g )→ 2CO₂(g)  ∆H = -b kJ

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)         ∆H = -c kJ

Menurut hukum Hess, hubungan antara a,b, dan c diberikan oleh ungkapan...

a. a =  + c                              c. 2c = 2a + b                           e. = 2a +c

c. 2c = 2a + b                              d. c= 2a +

17.  Diketahui entalpi pembentukan C₂H₅OH(l) = -278 kJ mo^-1; CO2(g) = -393,5 kJmol-, dan H2O(l) = -286 kJmol^-1. Pembakaran 100 gram alkohol(C₂H₅OH) menghasilkan kalor sebanayk...(A_r H =1;C=12; O=16)

a. 401 kJ b. 957,5 kJ       c. 1367 kJ        d. 1923 kJ        e. 2972 kJ

18.  Diketahui energi ikatan

C=C = 612 kJmol^-1

C-O = 358 kJmol^-1

C-C = 348 kJmol^-1

H-O = 463 kJmol^-1

C-H = 414 kJmol^-1

Berdasarkan data di atas, dapat diramalkan besarnya entalpi reaksi:

CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃-CH₂-OH adalah...

   a.   -309  kJmol^-1 c. +45  kJmol^-1 e. +355 kJmol^-1

   b.   -45    kJmol^-1 d. +309 kJmol^-1

19.  Jika satu sendok NaOH(s) dilarutkan dalam 50 mL air, terjadi perubahan temperatur dari 25⁰C menjadi 50⁰C. Peristiwa tersebut dapat digolongkan pada reaksi...

a.   eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

b.   eksoterm, energi berpindah dari lingkungan  ke sistem

c.   endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

d.   endoterm, energi berpindah dari lingkungan  ke sistem

e.   endoterm, energi tidak berpindah

20.  Pernyataan yang benar tentang entalpi adalah...

a.   jumlah energi potensial dan energi kinetik gas

b.      kalor reaksi pada tekanan tetap

c.       kalor reaksi pada volume tetap

d.      kalor yang terkandung dalam zat

e.       semua bentuk energi yang ada dalam zat

21.  Dari reaksi: 4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g)

Laju reaksi dinyatakan sebagai...

a.       bertambahnya [NH₃]/satuan waktu

b.      berkurangnya [H₂O]/satuan waktu

c.       bertamabahnya[NO]/satuan waktu

d.      berkurangnya [NO]/satuan waktu

e.       bertambahnya [O₂]/satuan waktu

22.  Dari percobaan reaksi P + Q → R + S diperoleh data sebagai berikut

Percobaan ke	[P] (M)	[Q] (M)	V (M/sekon
1	0,1	0,1	1
2	0,2	0,2	8
3	0,1	0,3	9

Orde  reaksi terhadap Q adalah...

a.1                      b.2                   c.3.                  d.4                   e.5

23.  Pada reaksi A+B+C→ D diperoleh data:

Persamaan laju reaksinya adalah...

Percobaan ke	[A] (M)	[B] (M)	[C] (M)	Laju reaksi (M/s)
1	0,1	0,2	0,2	10
2	0,1	0,3	0,2	15
3	0,2	0,2	0,4	80
4	0,2	0,2	0,8	160

a.       v = k [A][B][C]

b.      v = k [A][B]²[C]

c.       v = k [A] ² [B] ² [C] ²

d.      v = k [A] ² [B][C]

e.       v = k [A][B][C] ²

24.  Berdasarkan percobaan reaksi CaCO₃ dengan larutan HCl diperoleh data sebagai berikut:

No	Massa dan bentuk CaCO3	Konsentrasi dan suhu HCl
1	3 g, serbuk	2M,400C
2	3 g, butiran	2M,350C
3	3 g, kepingan	2M,300C
4	3 g, serbuk	2M,500C
5	3 g, butiran	2M,600C

Reaksi yang berlangsung paling lambat adalah...

a.1            2        c.3       d.4       e.5

25.  Reaksi berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan suhu 10⁰C. Jika pada suhu 40⁰C suatu reaksi berlangsung 3 menit maka pada suhu 70⁰C reaksi akan berlangsung selama...

a.  menit                                  c.  menit                   e.  menit

b. menit                                  d.  menit

26.  Untuk membuat 200 mL larutan KOH 2M diperlukan KOH murni sebanyak...

(A_r H=1, O=16, K=39)

      a. 0,4 gram          b. 2,24 gram    c. 5,6 gram       d. 22,4 gram    e. 560 gram

27.  Berapa mL H₂SO₄ 5M harus diambil untuk membuat 100 mL H₂SO₄ 0,5M?

a. 12,5 mL          b. 12 mL          c. 11,5 mL       d. 10 mL          e. 15 mL

28.  Kemolaran larutan HCl mengandung 35% massa HCl dengan massa jenis 11,2 Kg/L (Mr = 36,5) adalah...

a. 11 M   b. 1,5 M           c. 12 M            d. 13 M            e. 12,5 M

29.  Suatu reaksi dengan: v = k [A]2[B] jika konsentrasi A dan B diperbesar 4 kali maka v reaksi menjadi...semula

a. 4 kali   b. 8 kali           c. 16 kali          d. 32 kali         e. 64 kali

30.  Pada reaksi A +B → C diperoleh data :

Percobaan ke	[A]	[B]	V
1	a	b	T
2	2a	b	4t
3	3a	2b	18t

Persamaan laju reaksinya adalah...

a.       V = k [A] [B]

b.      V = k [A]²[B]

c.       V = k [A] ² [B] ²

d.      V = k [A] [B] ²

e.       V = k [A] [B] ³

31.  Reaksi bolak balik A + B ↔ C + D

Keadaan setimbang tercapai apabila...

a.       Perbandingan [C] [D] dengan [A] [B] sama dengan satu

b.      Komponen A + B dan C + D berada dalam sistem tertutup

c.       Jumlah massa [A + B] sama dengan massa [ C+ D]

d.      Jumlah mol [A+B] sama dengan jumlah mol [ C+ D ]

e.       Laju reaksi A + B →C + D sama dengan laju reaksi  C + D → A + B

32.  Kesetimbangan :

C₂H₄ (g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(g) ∆H = 1410,8 kJ.

Tidak akan terganggu apabila dilakukan...

   a. perubahan suhu          c. Mengurangi tekanan e. mengeluarkan uap air

   b. penambahan O₂          d. Menurunkan suhu

33.  Reaksi Cu₂S(s) + O₂(g) → Cu2O(s) + SO₂(g) (belum setara)

Rumus tetapan kesetimbangan adalah...

a. K =                                           d. K =

b. K =                                       e. K =

                                                        

      c. K =

34.  Reaksi kesetimbangan pada suhu tetap,volume sistem diperbesar menyebabkan hasil reaksi bertambah adalah...

a.       4HCl (g) + O₂(g) ↔ 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)

b.      Cu₂S(s)  + 1O₂(g) ↔ CU₂O(s) + SO₂(g)

c.       2CO₂(g) ↔ 2CO(g) + O₂(g)

d.      CO₂(g) + 2H₂(g) ↔ C(s) + H₂2O(g)

e.       C₂2H₂(g) + H₂ ↔ C₂H₄(g)

35.  Bila harga Kc =maka persamaan reaksi yang benar adalah...

a.       6H₂O(g) + 4NO(g) ↔ 4NH₃(g) + 5O₂(g)

b.      4H₂O(g) + 6NO(g) ↔ 5NH₃(g) + 4O₂(g)

c.       H₂O(g) + NO(g)↔NH₃(g) + O₂(g)

d.      4NH₃(g) + 5O₂(g)↔6H₂O(g) + 4NO(g)        

e.       NH₃(g) + O₂(g) ↔ H₂O(g) + NO(g)

36.  Ke dalam ruangan 2 liter dimasukkan 0,4 mol gas fosfen terurai menjadi:

COCl₂(g)↔ CO(g) + Cl₂(g)

Setelah tercapai kesetimbangan terdapat 0,1 mol gas klor. Pada suhu tetap harga Kc adalah...

a. 1/60                                        c. 9/30                       e. 90

b. 1/30                                        d. 30

37.  Pada reaksi :

N₂(g) + O₂(g) ↔ 2NO(g)

Harga Kc = 4 .10^-30

Harga Kc untuk reaksi NO(g) ↔ ½ N₂(g) + ½ O₂ (g) adalah...

   a. 2.10¹⁴                                         c. 5.10¹⁴                    e. 5.10¹⁶

   b.2.10¹⁵                                         d.5.10¹⁵

38.  Dimasukkan 0,6 mol gas N₂ dan 0,4 mol gas O₂ dalam ruang 2 liter

N₂(g) + O₂(g)↔ 2NO(g)

Dalam keadaan setimbang perbandingan gas nitrogren dan nitrogen monoksida 1:3 . Harga Kc adalah...

   a.   0,02                                         c. 0,75                       e. 75

   b.   0,54                                         d. 54

39.  Ke dalam wadah bervolume 10 liter dimasukkan 540 gram gas N2O₅(Mr=108), yang terurai menjadi;

2N₂O₅↔ 4NO₂ + O₂

Jika pada keadaan setimbang terdapat perbandingan mol N₂O₅dan NO₂ adalah 4:1 maka derajat disosiasi adalah...

a.   5/9                                           c.1/2                                      e. 9

b.   1/9                                           d. 5

40. Reaksi PCl₅↔PCl₃ + Cl₂

      Pada suhu 250⁰C tekanan 10 atm terdapat 0,33 mol PCl₅,0,67 mol PCl₃ dan 0,67 mol CL₂. Harga Kp reaksi tersebut adalah...

         a.   0,123 atm                                c. 0,812 atm              e. 8,15 atm

         b.   0,136 atm                                d. 7,35 atm

Semoga dengan hadirnya Soal Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 6 ini bisa membantu teman-teman dalam mempersiapkan dirinya sedini mungkin. Sehingga hasilnya pun bisa lebih maksimal dan tentunya memuaskan. Amin. Terima kasih telah membaca Soal Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 6.

Sumber http://abidtinfaz.blogspot.com/

Share this post